Hitung PH larutan H2SO4=0,5M
Jawaban:
0,5M = 0,301
Penjelasan:
pH = -log[H+]
Dalam hal ini, konsentrasi ion H+ adalah 2 M.
pH = -log(2)
pH = -0.301
Jadi, pH larutan H2SO4 dengan konsentrasi 0,5 M adalah sekitar 0,301.
Jawaban:
0
Penjelasan:
H2SO4 adalah asam kuat yang terionisasi sempurna dalam air. Reaksi ionisasinya adalah sebagai berikut:
```
H2SO4(aq) → 2H+(aq) + SO42-(aq)
```
Konsentrasi ion H+ yang dihasilkan adalah dua kali lipat dari konsentrasi H2SO4. Oleh karena itu, konsentrasi ion H+ dalam larutan H2SO4 0,5 M adalah:
```
[H+] = 2 × 0,5 M = 1 M
```
pH larutan H2SO4 0,5 M dapat dihitung menggunakan rumus pH berikut:
```
pH = -log [H+]
```
```
pH = -log 1
```
```
pH = 0
```
Jadi, pH larutan H2SO4 0,5 M adalah **0**.
Jawaban: **0**