Jumlah Pbl2 dalam 200 ml bergantung pada konsentrasi Pbl2 dan jenis larutan yang digunakan. Untuk menghitung berapa gram Pbl2 yang terdapat dalam 200 ml, perlu diketahui konsentrasi Pbl2 dalam larutan tersebut terlebih dahulu. Kemudian, rumus yang digunakan adalah massa jenis x volume x persentase Pbl2. Sebagai contoh, jika konsentrasi Pbl2 dalam larutan 10%, maka berat Pbl2 dalam 200 ml adalah 10% x massa jenis x 200 ml.
Kumpulan Pertanyaan dan Jawaban yang Berkaitan dengan "Berapa Gram Pbl2 Yang Terdapat Dalam 200 Ml":
1. Berapa gram Pbl2 yang terdapat dalam 200 ml larutan jenuh pbl2 jika diket Ksp Pbl2=1,6×10∆-8?
Jawaban:
Massa Pbl₂ yang terdapat dalam 200 mL larutan jenuh Pbl₂ jika diketahui Ksp Pbl₂ = 1,6 × 10⁻⁸ adalah 0,147 gram.
Penyelesaian Soal :
Diketahui : V larutan Pbl₂ = 200 mL = 0,2 L
Ksp Pbl₂ = 1,6 × 10⁻⁸
Ditanya : massa Pbl₂ ?
Jawab :
Hitung kelarutan (s) Pbl₂ dengan cara :Pbl₂ ⇒ Pb²⁺ + 2I⁻
s s 2s
Ksp Pbl₂ = [Pb²⁺] [I⁻]²
1,6 × 10⁻⁸ = (s) (2s)²
1,6 × 10⁻⁸ = 4s³
s³ = 1,6 × 10⁻⁸ / 4
s³ = 0,4 × 10⁻⁸
s³= 4 × 10⁻⁹
s = ∛4 × 10⁻⁹
s = 1,6 × 10⁻³ mol/L
Kemudian hitung mol Pbl₂ dengan cara :n Pbl₂ = V × M
= 0,2 L × 1,6 × 10⁻³ mol/L
= 0,32 × 10⁻³ mol
= 3,2 × 10⁻⁴ mol
Hitung massa molekul relatif (Mr) Pbl₂ dengan cara :Mr Pbl₂ = Ar Pb + (2 × Ar I)
= 207 g/mol+ (2 × 127 g/mol)
= 207 g/mol + 254 g/mol
= 461 g/mol
Hitung massa Pbl₂ dengan cara :massa Pbl₂ = n × Mr
= 3,2 × 10⁻⁴ mol × 461 g/mol
= 0,147 gram
∴ Kesimpulan massa Pbl₂ yang terdapat dalam 200 mL larutan jenuhu adalah 0,147 gram.
Pembahasan :
Kesetimbangan kelarutan berpedoman pada keadaan kesetimbangan kimia antara senyawa kimia yang berwujud padat dan larutan yang terdiri dari senyawa terlarut dan pelarut. Keseimbangan kimia akan berlangsung apabila kecepatan perpindahan antara fase padat dan cair dari molekul atau ion adalah sama.
Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan
Kelarutan adalah jumlah maksimal zat yang dapat larut dalam sejumlah tertentu pelarut atau nilai perbandingan antara jumlah zat terlarut dalam suatu pelarut. satuan kelarutan (Solubility) adalah gram/ 100 mL larutan. atau mol/ Liter.
Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)
Hasil Kali Kelarutan adalah kondisi suatu zat yang dapat larut dalam air hingga tercapai kondisi tepat jenuh.
Hasil kali kelarutan ialah hasil kali konsentrasi ion-ion dari larutan jenuh garam yang sukar larut dalam air, setelah masing-masing konsentrasi dipangkatkan dengan koefisien menurut persamaan ionisasinya.
Rumus :
Ksp = [Mᵃ⁺]ᵇ [Nᵇ⁻]ᵃ
Hubungan Kelarutan (s) dengan Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)
Oleh karena s dan Ksp sama-sama dihitung pada larutan jenuh, maka antara s dan Ksp ada hubungan yang sangat erat. Jadi, nilai Ksp ada keterkaitannya dengan nilai s.
Secara umum hubungan antara kelarutan (s) dengan tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) untuk larutan elektrolit XaYb dapat dinyatakan sebagai berikut.
XaYb ⇒ a Xᵇ⁺ + b Yᵃ⁻
s as bs
Ksp = [Xᵇ⁺]ᵃ [Yᵃ⁻]ᵇ
= (as)ᵃ (bs)ᵃ
Pengaruh Ion Senama Terhadap Kelarutan
Adanya ion senama dapat mempengaruhi kelarutan. Ion senama merupakan ion merupakan salah satu bahan terjadinya endapan. Kelarutan suatu endapan akan berkurang, Apabila salah satu ion senama terdapat dalam jumlah yang berlebihan. Jadi adannya ion senama di dalam larutan akan memperkecil atau mengurangi kelarutan suatu zat tersebut.
Menurut azas kesetimbangan Le Chatelier “apabila konsentrasi salah satu ion diperbesar, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah berlawanan, yaitu konsentrasi yang diperbesar menjadi sekecil mungkin.” Keberadaan ion senama ini dapat mempengaruhi reaksi kesetimbangan.
Pelajari Lebih Lanjut :
Materi tentang contoh soal Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan (Ksp) https://brainly.co.id/tugas/6249547
Materi tentang contoh soal Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan (Ksp) https://brainly.co.id/tugas/2694523
Materi tentang contoh soal Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan (Ksp) https://brainly.co.id/tugas/69344
Materi tentang contoh soal Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan (Ksp) https://brainly.co.id/tugas/2854686
Materi tentang contoh soal Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan (Ksp) https://brainly.co.id/tugas/21522541
Materi tentang contoh soal Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan (Ksp) https://brainly.co.id/tugas/20999544
______________________________________________________
Detail Jawaban :
Kelas : 11
Mata pelajaran : Kimia
Bab : 10
Kode : 11.7.10
kata Kunci : kelarutan dan hasil kali kelarutan (Ksp)
2. Berapa gram Pbl2 yang terdapat dalam 200ml larutan jenuh Pbl2 jika diketahui Ksp Pbl2=1,6×10∆-8?
Diketahui :
larutan PbI2 dengan Ksp = 16 x 10∧-8
Ditanyakan
massa PbI2 dalam 200 ml larutannya
jawab
PbI2 ⇔ Pb2+ + 2I-, bila kelarutan di anggap = s, maka
s 2s
Ksp PbI2 = [Pb2+] [I-]∧2
= [s] [2s]∧2
= [s] [4s]∧2
= 4s∧2
hitung kelarutannya
4s∧2 = Ksp PbI2
s∧2 = Ksp PbI2/4
s = √KspPbI2/4
= √1,6 x 10∧-8/4
= √4 x 10∧-8
= 2 x 10∧-4 mol/L
M = mol/L
mol = M x L
= 2 x 10∧-4 x 0,2
= 4 x 10∧-5 mol
Mr PbI2 = (1 x ArPb) + (2 xArI)
= ( 1 x 207) + ( 2 x 127)
= 207 + 254
= 461
Massa PbI2 = 4 x 10∧-5 x 461
= 1844 x 10∧-5
= 0,1884 gr
jadi massa PbI2 yang dapat larut dalam 200 mL larutannya = 0,1884 gr
catatan Ksp PbI2 = 16 x 10∧-8
semoga bermanfaat
3. pada suhu tertentu ksp pbl2 = 4 x 10 -9 ,maka pbl2 yang dapat larut dalam setiap 100 ml air pada suhu tersebut adalah (mt pbl2=462)
PbI2 ------------------⇒ Pb²⁺ + 2I⁻
s s 2s
Ksp = (Pb²⁺) (I-)²
= s x (2s)²
4 x 10⁻⁹ = 4s³
s = 10⁻³ mol /liter = 10⁻³/1000 ml = 10⁻⁶ mol / ml
atau s = 10⁻⁶ x 100 / 100 ml = 10⁻⁴ mol/100 mL
jadi setiap 100 mL, larut PbI2 sebanyak 10⁻⁴ mol
atau larut 10⁻⁴ x 426 = 4,26 x 10⁻⁶ gram tiap 100 mL.
4. Berapakah kelarutan Pbl2 dalam larutan natrium iodida 0,1M? (Ksp Pbl2 = 7,9 × 10^-9)
Jawaban:
[tex]7,9\times10^{-7}[/tex]
Penjelasan:
Reaksi pelarutan [tex]PbI_2[/tex]:
[tex]PbI_2 ->Pb^{2+}+2I^-[/tex]
Maka, persamaan Ksp nya:
[tex]K_{sp}=[Pb^{2+}][I^-]^2[/tex]
Kemudian, diketahui bahwa larutan NaI yang dipakai konsentrasinya 0,1 M
[tex]NaI->Na^{+}+I^-[/tex]
Maka, diketahui juga bahwa [tex][I^-]=[NaI]=0,1 M[/tex]
Sehingga,
[tex]K_{sp}=[Pb^{2+}][I^-]^2\\7,9\times10^-9=s\times (0,1)^2\\7,9\times10^-9=s\times10^{-2}\\s=7,9\times10^-7[/tex]
5. Harga Kap Pbl2=1,35×10^-8, maka kelarutan Pbl2 dalam air adalah
kelarutan Pbl₂ dalam air jika diketahui Ksp PbI₂ = 1,35 x 10⁻⁸ adalah 1,5 x 10⁻³
Penjelasan:
Reaksi Pbl₂
Pbl₂ ⇒ Pb²⁺ + 2I⁻
s s 2s
Ksp Pbl₂ = [Pb²⁺] [I⁻]²
Ksp Pbl₂ = (s) 2(s)²
Ksp Pbl₂ = 4(s)³
s = [tex]\sqrt[3]{\frac{Ksp}{4}}[/tex]
s = [tex]\sqrt[3]{\frac{1,35~x~10^{-8}}{4}}[/tex]
s = ∛0,3375 x 10⁻⁸
s = ∛3,375 x 10⁻⁹
s = 1,5 x 10⁻³
Maka, besarnya kelarutanya adalah 1,5 x 10⁻³
Pembahasan
Hubungan Kelarutan (s) dengan Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)
Secara umum hubungan kelarutan dengan tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) dinyatakan pada suatu persamaan sebagai berikut:
Reaksi:
MaNb ⇒ a Mᵇ⁺ + b Nᵃ⁻
s as bs
Sehingga diperoleh tetapan hasil kali kelarutan
Ksp = [Mᵇ⁺]ᵃ [Nᵃ⁻]ᵇ
= (as)ᵃ (bs)ᵇ
Pelajari lebih lanjut:
Materi tentang contoh soal Ksp brainly.co.id/tugas/22686438
Materi tentang contoh soal Ksp brainly.co.id/tugas/22620149
Materi tentang contoh soal Ksp brainly.co.id/tugas/22675868
Materi tentang contoh soal Ksp brainly.co.id/tugas/22680098
Materi tentang contoh soal Ksp brainly.co.id/tugas/22723765
Detail Jawaban :
Kelas : 11
Mapel : kimia
Bab : 10
Kode : 11.7.10
Kata Kunci : Ksp, Kelarutan
6. Sebanyak 230,5 gram PbI2 terlarut dalam 2 L lautan jenuh PbL2 (Mr=461). Tentukan hasil kali kelarutan PbI2 !
n PbI2 = massa/Mr = 230,5 / 461 = 0,5 mol
M = n/V = 0,5/2 = 0,25 M
PbI2 (s) --> Pb^2+ (aq) + 2I^- (aq)
s s 2s
PbI2 (s) --> Pb^2+ (aq) + 2I^- (aq)
0,25 M 0,25M 0,5 M
Ksp = [Pb^2+][I^-]^2
= 0,25 (0,5)^2
= 0,25 x 0,25
= 6,25 x 10^-2
Jadi hasil kali kelarutan PbI2 adalah 6,25 x 10^-2
7. diketahui ksp Pbl2 = 7 x 10^-9. jika dalam larutan jenuh Pbl2 terdapat konsentrasi ioniodida 1x10^-2 mol/l. ion pb^2+ yang terdapat pada larutan adalah
PbI2=>Pb(2+)+2I(-)
Ksp=[Pb][I]^2
8x10^-9=Pb(1x10^-2)^2
Pb=8x10^-5
8. Sebanyak 0,922 gram Pbl2 terlarut dalam 1 liter larutan jenuh. Pbl2(Mr= 461). Tentukan hasil kali kelarutan Pbl2
Langkah 1. Menghitung konsentrasi PbI₂
mol = [tex]\frac{0.922~g}{461~g/mol}[/tex] = 0.002 mol
M = [tex]\frac{0.002~mol}{1L}[/tex] = 0.002 M
Langkah 2. menghitung nilai ksp
PbI₂ ⇄ Pb²⁺ + 2I⁻
(s) (s) (2s)
ksp = (s) x (2s)²
ksp = 4s³
ksp = 4(0.002)³
ksp = 3.2 x 10⁻⁸
Penjelasan:
Kelarutan / Solubility (s) merupakan jumlah atau konsetrasi maksimum zat yang dapat larut dalam sejumlah pelarut. Kelarutan setiap zat memiliki harga yang berbeda-beda.
Zat – zat yang sukar larut jika dilarutkan akan mengalami reaksi kesetimbangan antara zat padat yang tidak larut dan ion-ion yang larut. Contoh
MA ⇄ M⁺ + A⁻
Karena reaksinya berupa reaksi kesetimbangan maka akan memiliki tetapan kesetimbangan yang disebut tetapan hasil kali kelarutan dan dilambangkan dengan Ksp.
Hasil Kali Kelarutan adalah hasil kali konsentrasi ion-ion dari larutan elektrolit jenuh atau sukar larut dipangkatkan koefisiennya
═══════════╣BelajarBersamaBRAINLY╠════════════
Tetap semangat ya dalam belajar. Semoga jawaban ini bisa membantu. Untuk lebih memahami materi silahkan untuk mempelajari link dibawah ini
https://brainly.co.id/tugas/300709799. Kelarutan Pbl2 dalam air adalah 1,5 x 10 pangkat -3 M.hasil kali kelarutan Pbl2 adalah
Kimia Analisis
Kimia Kelas XII
Tentang "Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan (Ksp) : Menghitung Nilai Ksp"
Hai! Jadi jawaban beserta cara penyelesaiannya ada pada gambar. Pertama kita perlu mencari harga kelarutan pada setiap zat yang merupakan hasil disosiasi dari PbI2, yakni Pb2+ dan I-. Setelah itu, carilah nilai Kspnya dengan mengalikan setiap kelarutan zat-zat tersebut dan jangan lupa dipangkatkan dengan koefisiennya masing-masing. Semoga membantu! :)
Bila ada yang ingin ditanyakan, dipersilahkan untuk bertanya. Saya siap melayani anda! :)
10. 1.) Berapa massa Pbl2 (mr: 461,0 g/mol) yang terbentuk, jika 20,0 ml 0,80 M Fel3 (436,5 g/mol) di campur kan dengan 50,0 ml. 0,3 m Pb (No3)2 (269,2 g/mol) = 11,06 gram Pbl2 2.) 25,00 ml sampel HNO3 di titrasi 75,00 ml 30M Ca(OH)2, berapa konsentrasi awal HNO3 dalam sampel 7,8 M HNO3
1. Massa PbI₂ (Mr = 461 g/mol) yang terbentuk apabila 20 mL FeI₃ 0,8 M (Mr = 436,5 g/mol) dicampur dengan 50 mL Pb(NO₃)₂ 0,3 M (Mr = 269,2 g/mol) adalah 6,915 gram.
2. 25 mL sampel HNO₃ di titrasi dengan 75 mL Ca(OH)₂ 1,3 M. Maka konsentrasi dari HNO₃ adalah 7,8 M.
Pembahasan :1. Diketahui : Mr PbI₂ = 461 g/mol
V FeI₃ = 20 mL
[FeI₃] = 0,8 M
Mr FeI₃ = 436,5 g/mol
V Pb(NO₃)₂ = 50 mL
Mr Pb(NO₃)₂ = 269,2 g/mol
[Pb(NO₃)₂] = 0,3 M
Ditanya : massa PbI₂ ?
Jawab :
mol FeI₃ = V × M
= 20 mL × 0,8 M
= 16 mmol
mol Pb(NO₃)₂ = V × M
= 50 mL × 0,3 M
= 15 mmol
reaksi : 3Pb(NO₃)₂ + 2FeI₃ ⇒ 3PbI₂ + 2Fe(NO₃)₃
mula mula : 15 mmol 16 mmol
bereaksi : 15 mmol 10 mmol 15 mmol 10 mmol
__________________________________________________ +
sisa : - 6 mmol 15 mmol 10 mmol
Diperoleh mol PbI₂ = 15 mmol = 0,015 mol
Massa PbI₂ = mol × Mr
= 0,015 mol × 461 g/mol
= 6,915 gram PbI₂.
∴ Kesimpulan massa PbI₂ adalah sebesaar 6,915 gram.
2. Diketahui : V HNO₃ = 25 mL
V Ca(OH)₂ = 75 mL
[Ca(OH)₂] = 1,3 M
Ditanya : [HNO₃] ?
Jawab :
V₁ × M₁ × a = V₂ × M₂ × b
25 mL × M₁ × 1 = 75 mL × 1,3 M × 2
25 mL × M₁ = 195 mL.M
M₁ = 195 mL.M / 25 mL
M₁ = 7,8 M
∴ Kesimpulan konsentrasi HNO₃ awal dalam sampel adalah 7,8 M.
Pelajari lebih lanjut :Materi tentang pengenceran https://brainly.co.id/tugas/21621974
Materi tentang pengenceran https://brainly.co.id/tugas/21583884
#BelajarBersamaBrainly
11. jika diketahui Ksp Pbl2 = 9*10^-9 , hitunglah massa garam yang terlarut dalam 200 ml air. (Ar Pb = 207 ,l = 127)
PbI2 => Pb²⁺ + 2I-
s s 2s
Ksp PbI2 = [Pb²⁺] [I-]²
9 x10⁻⁹ = [s] [2s]²
4s³ = 9 x10⁻⁹
s³ = 2,25 x10⁻⁹
s = 1,3 x10⁻³ mol/liter
mol PbI2 = 1,3 x10⁻³ mol/liter x 0,2 liter = 2,6 x10⁻⁴ mol
massa PbI2 = 2,6 x10⁻⁴mol x 461 gr/mol = 0,11986 gram = 119,86 mgram
12. Berapa pbl2 yang terdapat dalam 200ml larutan jenuh pbl2
Jawaban:
∴ Kesimpulan massa Pbl₂ yang terdapat dalam 200 mL larutan jenuhu adalah 0,147 gram.
Jawaban:
0,147 gram
Penjelasan:
semoga bisa membantu
13. Tuliskan kelarutan Pbl2 dalam larutan Nal 0,4M (Ksp Pbl2 = 8 x 10 ^ -8
NaI → Na+ + I-
I- = 0.4M
Ksp = (Pb) × (I)²
8×10^-8 = (Pb) ×(0.4)²
(Pb) = 8x10^-8/0.16 = 5×10^-7 M
14. jika diketahui Ksp PBL2 =9×10^-9 hitungan massa garam yang terlarut dalam 200 ML air! (Ar pb=207, L=125)
Kelarutan & Hasilkali Kelarutan
Kimia XI
Step-1
PbI₂ (s) ⇄ Pb²⁺ (aq) + 2I⁻ (aq)
__s______s_______2s
Ksp = (s)(2s)²
Ksp = 4s³
s = ∛ [Ksp/4]
s = ∛ [9 x 10⁻⁹ / 4]
Kelarutan = 1,31 x 10⁻³ molar
Step-2
Mr PbI₂ = 457
M = [massa/Mr] x [1000/volum ml]
1,31 x 10⁻³ = [massa/457] x [1000/200]
Massa = 0,2 x 457 x 1,31 x 10⁻³
Massa = 0,1197 gram atau 119,7 mg
15. Jika pada suhu tertentu kelarutan Pbl2 = 2.10-6 mol/L. Tentukan Ksp Pbl2
Jawaban:
aku gatau aku pemula
Penjelasan:
sorry ya
16. Kelarutan Pbl2 dalam air adalah 1,5 x 10 pangkat -3 M.hasil kali kelarutan Pbl2 adalah
ksp = 135. 10 pangkat -10
17. 100ml contoh dipisahkan dari larutan air jenuh dengan pbl2 pada 25°c , contoh dipanaskan sehingga semua air menguap dan diperoleh 0.38g pbl2 endapan hitung KSP pbl2 pada 25°c Mr pbl2 = 414
Jawaban:
Ksp = 3
Penjelasan:
Persamaan Umun Kₛₚ snyawa ionik
AₓBᵧ → yAⁱ⁺(aq) + xBⁿ⁻(aq)
[tex]Ksp= {[{A}^{m + }]}^{x}{[{B}^{n - }]}^{y}[/tex]
Di soal didapatkan
PbI₂(aq) → Pb²⁺(aq) + 2I⁻(aq)Koefisien PbI₂ = 1, Pb²⁺ = 1, I⁻ = 2Ksp = [Pb²⁺]¹[I⁻]²100mL = 0,1 L[tex][PbI₂] = \frac{massa(gram)}{ massa \: atom \: relatif\times volume(liter)} \\ [PbI₂] = \frac{0.38 \: g}{414 \: g \: mol⁻¹ \times 0.1 \: L} \\ [PbI₂] ≈ 0.0091787439613[/tex]
Dengan menggunakan perbandingan koefisien didapatkan,
[Pb²⁺] = [PbI₂] = 0,0091787439613
[I⁻]² = 2[Pb²⁺] = 0,0183574879227
Sehingga Kspnya adalah
Ksp = [Pb²⁺]¹[I⁻]²
Ksp = 0,00917... × (0,0183...)²
Ksp = 3,09321250906E–6
Ksp ≈ 3
18. jika kelarutan Pbl2 (Mr=461) sebesar 992 mgl^-1, maka hasil kali kelarutan pbl2 adalah
992 mg/L = 0,992 gr/L
s = 0,992 gr/L / Mr = (0,992 gr/L) / (461 gr/mol) = 2,152 × 10^-3 mol/L
Ksp = [Pb2+] [I-]² = 4s³
Ksp = 4 (2,152 × 10^-3)³ = 3,98 × 10^-8
19. berapa massa Pbl2 yg akan mengendap bila 2,85 gram Pb(NO3)2 di tambah ke 250 ml 0,055M Kl?
Jawaban:
Diket : m Pb(NO3)2 = 2,85 gr
V KI = 250 ml = 0,25 L
[KI] = 0,055 M
Mr Pb(NO3)2 = 331 g/mol
Mr PbI2 = 461 gr/mol
Dit : m PbI2 ?
Jawab :
a. Tentukan persamaan reaksinya
Pb(NO3)2 + 2KI => PbI2 + 2KNO3
b. Tentukan mol
n Pb(NO3)2 = 2,85 / 331 = 0.0086 mol
n KI = [KI] x V KI = 0,055 x 0,25
= 0.01375 mol
Pb(NO3)2 + 2KI => PbI2 + 2KNO3
Aw 0,0086 0,01375
R 0,0069 0,01375 0.0069
------------------------------------------------
Ah 0,0017 0 0.0069
mol PbI2 = 0,0069 mol
m PbI2 = n x Mr PbI2
= 0,0069 x 461
= 3.18 gr
20. 1. jika dalam suatu larutan terkandung Pb(NO3) 0,05 M dan HCl 0,05 M, dapatkah terjadi endapan PbCl2? (ksp PbCl2 = 6,25 × 10^-5) 2. Apakah penambahan 100 mL larutan Na2CO3 0,001 M ke dalam 100 mL larutan AgNO3 0,001 M menyebabkan terjadinya endapan?(ksp Ag2CO3 = 6,3 × 10^-12) 3. untuk mengetahui terbentuk atau tidak terbentuknya endapan Pbl2, campurkan 50 mL larutan Pb(NO3)2 0,01 M dengan 100mL larutan Nal 0,1 M. Dari percampuran kedua senyawa tersebut, apakah terbentuk endapan Pbl2? (ksp Pbl2 = 6×10^-9) tolong jawabannya yaah :)
Jawaban:
1. jika dalam suatu larutan terkandung Pb(NO₃)₂ 0,05 M dan HCl 0,05 M, dapatkah terjadi endapan PbCl₂ (ksp PbCl₂ = 6,25 × 10⁻⁵) ? Jawaban : ya, terbentuk endapan.
2. Apakah penambahan 100 mL larutan Na₂CO₃ 0,001 M ke dalam 100 mL larutan AgNO₃ 0,001 M menyebabkan terjadinya endapan (ksp Ag₂CO₃ = 6,3 × 10⁻¹²) ? Jawaban : ya, terbentuk endapan.
3. untuk mengetahui terbentuk atau tidak terbentuknya endapan Pbl₂, campurkan 50 mL larutan Pb(NO₃)₂ 0,01 M dengan 100 mL larutan Nal 0,1 M. Dari percampuran kedua senyawa tersebut, apakah terbentuk endapan Pbl₂ (ksp Pbl₂ = 6 × 10⁻⁹) ?Jawaban : ya, terbentuk endapan.
Penyelesaian Soal :
1. Diketahui : [Pb(NO₃)₂] = 0,05 M
[HCl] = 0,05 M
ksp PbCl₂ = 6,25 × 10⁻⁵
Ditanya : terbentuk endapan PbCl₂ ?
Jawab :
Pb(NO₃)₂ ⇒ Pb²⁺ + 2NO₃⁻ HCl ⇒ H⁺ + Cl⁻
0,05 M 0,05 M 0,1 M 0,05 M 0,05 M 0,05 M
kemudian hitung Qc, dengan menggunakan rumus :Qc = [Pb²⁺] [Cl⁻] ²
= 0,05 M × (0,05 M )²
= 5 × 10⁻² × 25 × 10⁻⁴
= 125 × 10⁻⁶
= 1,25 × 10⁻⁴
kemudian bandingkan nilai Qc dengan Ksp :Qc > Ksp
1,25 × 10⁻⁴ > 6,25 × 10⁻⁵ (terbentuk endapan)
2. Diketahui : V Na₂CO₃ = 100 mL
[Na₂CO₃] = 0,001 M = 10⁻³ M
V AgNO₃ = 100 mL
[AgNO₃] = 0,001 M = 10⁻³ M
ksp Ag₂CO₃ = 6,3 × 10⁻¹²
Ditanya : Terbentuk endapan ?
Jawab :
hitung mol dari kedua larutan, dengan cara :mol Na₂CO₃ = V × M
= 100 mL × 0,001 M
= 0,1 mmol
mol AgNO₃ = V × M
= 100 mL × 0,001 M
= 0,1 mmol
Na₂CO₃ ⇄ 2Na⁺ + CO₃²⁻ , AgNO₃ ⇄ Ag⁺ + NO₃⁻
0,1 mmol 0,2 mmol 0,1 mmol 0,1 mmol 0,1 mmol 0,1 mmol
hitung konsentrasi ion Ag⁺ dan ion CO₃²⁻, dengan cara :[Ag⁺] = mol Ag⁺ /V total
= 0,1 mmol/ 200 mL
= 0,0005 M
= 5 × 10⁻⁴ M
[CO₃²⁻] = mol CO₃²⁻ /V total
= 0,1 mmol/ 200 mL
= 0,0005 M
= 5 × 10⁻⁴ M
kemudian hitung Qc, dengan menggunakan rumus :Qc = [Ag⁺]² [CO₃²⁻]
= (5 × 10⁻⁴)² × 5 × 10⁻⁴
= 25 × 10⁻⁸ × 5 × 10⁻⁴
= 125 × 10⁻¹²
= 1,25 × 10⁻¹⁰
kemudian bandingkan nilai Qc dengan Ksp :Qc > Ksp
1,25 × 10⁻¹⁰ > 6,3 × 10⁻¹² (terbentuk endapan)
3. Diketahui : V Pb(NO₃)₂ = 50 mL
[Pb(NO₃)₂] = 0,01 M
V NaI = 100 mL
[NaI] = 0,1 M
ksp Pbl₂ = 6 × 10⁻⁹
Ditanya : terbentuk endapan ?
Jawab :
hitung mol dari kedua larutan, dengan cara :mol Pb(NO₃)₂ = V × M
= 50 mL × 0,01 M
= 0,5 mmol
mol NaI = V × M
= 100 mL × 0,1 M
= 10 mmol
Pb(NO₃)₂ ⇄ Pb²⁺ + 2NO₃⁻ , NaI ⇄ Na⁺ + I⁻
0,5 mmol 0,5 mmol 1 mmol 10 mmol 10 mmol 10 mmol
hitung konsentrasi ion Pb²⁺ dan ion I⁻, dengan cara :[Pb²⁺] = mol Pb²⁺ /V total
= 0,5 mmol/ 150 mL
= 0,0033 M
= 3,3 × 10⁻³ M
[I⁻] = mol I⁻ /V total
= 10 mmol/ 150 mL
= 0,066 M
= 6,6 × 10⁻² M
kemudian hitung Qc, dengan menggunakan rumus :Qc = [Pb²⁺] [I⁻]²
= 3,3 × 10⁻³ × (6,6 × 10⁻²)²
= 3,3 × 10⁻³ × 43,56 × 10⁻⁴
= 143,7 × 10⁻⁷
= 1,437 × 10⁻⁵
kemudian bandingkan nilai Qc dengan Ksp :Qc > Ksp
1,437 × 10⁻⁵ > 6 × 10⁻⁹ (terbentuk endapan)
Pembahasan :
Perkiraan Terbentuknya Endapan Berdasarkan Harga Ksp
Hasil kali kelarutan dilambangkan dengan Qc dan cara menghitungnya sama dengan Ksp yaitu merupakan hasil kali konsentrasi ion-ion yang terurai dalam suatu garam sukar larut. Perbedaannya adalah nilai Qc menunjukkan hasil kali kelarutan pada keadaan yang belum bisa dipastikan apakah larutan tersebut belum jenuh, tepat jenuh atau lewat jenuh (terbentuk endapan), sedangkan Ksp merupakan hasil kali konsentrasi ion-ion yang terurai dalam suatu garam sukar larut pada keadaan maksimum (tepat jenuh).
Jika nilai Qc < Ksp → maka larutan tersebut belum jenuh (tidak terbentuk endapan). Jika nilai Qc = Ksp → maka larutan tersebut tepat jenuh (endapan belum terbentuk). Jika nilai Qc > Ksp → maka larutan tersebut lewat jenuh (ditandai dengan terbentuknya endapan karena pelarut tidak mampu lagi melarutkan zat terlarut yang dalam hal ini adalah garam sukar larut).Pelajari Lebih Lanjut :
Materi tentang Ksp brainly.co.id/tugas/10951030
Materi tentang contoh soal Ksp brainly.co.id/tugas/111279
Materi tentang Qc brainly.co.id/tugas/6330418
Materi tentang pengendapan brainly.co.id/tugas/20999544
Materi tentang Pengendapan https://brainly.co.id/tugas/21017457
Menghitung hasil kali kelarutan (Ksp) dari kelarutan yang diketahui brainly.co.id/tugas/250545
--------------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban :
Kelas : 11
Mapel : Kimia
Bab : 10
Kode : 11.7.10
kata Kunci : Ksp, Qc, endapan, kelarutan