Salah satu faktor yang mempengaruhi titik beku suatu larutan adalah komposisi kimia dan jumlah zat yang terlarut di dalamnya. Terdapat beberapa jenis larutan yang memiliki titik beku terendah di antaranya adalah
Larutan gula
Larutan gula terdiri dari molekul gula dan air. Ketika memiliki kandungan gula yang tinggi, larutan gula dapat memiliki titik beku yang lebih rendah daripada air murni. Hal ini disebabkan oleh adanya interaksi antara molekul gula dengan molekul air yang mengurangi aktivitas air dan menekan titik beku.
Larutan garam
Larutan garam mengandung ion-ion positif dan negatif yang berasal dari garam. Ketika larutan garam memiliki kandungan garam yang tinggi, ion-ion tersebut dapat berinteraksi dengan molekul air dan mengurangi aktivitas air sehingga menurunkan titik bekunya.
Larutan alkohol
Larutan alkohol mengandung molekul alkohol dan air. Alkohol dapat berinteraksi dengan molekul air dan mengurangi aktivitas air sehingga menurunkan titik beku. Semakin tinggi kadar alkohol dalam larutan, semakin rendah pula titik beku yang akan terbentuk.
Kumpulan Pertanyaan dan Jawaban yang Berkaitan dengan "Diantara Larutan Berikut Ini Yang Mempunyai Titik Beku Terendah Adalah":
1. perhatikan diagram berikut. urutan titik beku larutan-larutan tersebut dari yang terendah adalah...
Jawaban:
E. |\/-||-|-|||
maaf kalo salah soalnya saya bingung tapi saya teliti jawabannya adallah (E)
2. dari kelima larutan tersebut yang memiliki titik beku terendah adalah larutan nomor
Jawaban:
titik beku terendah adalah larutan nomor 1
Penjelasan:
semogabermanfaatjadikanjawabaniniygterbaik3. di antara larutan-larutan berikut larutan yang mempunyai titik beku paling tinggi adalah larutan
Jawaban:
larutan CuSO4 0,2m mempunyai titik beku paling tinggi
4. Berikut ini larutan yang mempunyai titik beku paling rendah adalah
Jawaban:
Rumus untuk menentukan titik didih larutan adalah sebagai berikut.
kf × m × i
soalnya mana?
5. Empat gelas kimia masing-masing berisi 0,01 m larutan CH3OH, KClO3, CaCl2 dan CH3COOH. Tanpa menghitung titik beku sebenarnya dari masing-masing larutan ini, susunlah dari titik beku terendah ke tertinggi.
Susunan larutan dari titik beku terendah sampai tertinggi :
Tf larutan CaCl₂ < Tf larutan KClO₃, < Tf larutan CH₃COOH < Tf larutan CH₃OH.
Titik beku terendah berarti nilai penurunan titik beku akibat zat terlarut di dalam larutan adalah yang terbesar (yakni pada larutan elektrolit kuat dengan jumlah ion terlarut yang banyak).
Tf = titik beku.
Penjelasan dengan langkah-langkahSifat koligatif larutan yang berupa penurunan nilai dari titik beku larutan dipengaruhi oleh nilai total zat terlarut dalam larutan tersebut dan tidak bergantung pada jenis senyawa terlarutnya. Untuk menentukan nilai titik beku larutan, maka dapat dilakukan estimasi melalui nilai penurunan titik beku dari masing-masing larutan menggunakan persamaan berikut :
[tex]\bf \Delta Tf = m \times Kf \times i[/tex]
Keterangan :
m = molalitas larutan, molal.Kf = tetapan titik beku molal, °C/molal.i = faktor Van't Hoff.i = 1 (untuk larutan nonelektrolit).
i = jumlah ion terdisosiasi per molekul
(untuk larutan elektrolit kuat)
i = 1 + (n-1)α
(untuk elektrolit lemah)
α = derajat ionisasi.
Diketahui :
m CH₃OH = 0.01 molal.m KClO₃ = 0.01 molal.m CaCl₂ = 0.01 molal.m C₂H₄O₂ = 0.01 molal.C₂H₄O₂ = CH₃COOH
Ditanyakan :
Urutan larutan dari titik beku terendah = ?Penyelesaian :
Langkah 1
Identifikasi faktor Van't Hoff.
i CH₃OH = 1Metanol bukan larutan elektrolit.i KClO₃ = 0.01 molal.
KClO₃ → K⁺ + ClO₃⁻
Larutan elektrolit kuat.
i = 2i CaCl₂ = 0.01 molal.
CaCl₂ → Ca²⁺ + 2Cl⁻
Larutan elektrolit kuat.
i = 3i C₂H₄O₂ = 0.01 molal.
CH₃COOH ⇄ CH₃COO⁻ + H⁺
Larutan elektrolit lemah.
α diasumsi = 0.5.
Maka :
i = 1 + (n-1) α
i = 1 + (2-1) 0.5
i = 1.5
Langkah 2
Penentuan penurunan titik beku larutan.
Larutan CH₃OHΔTf = m x Kf x i
ΔTf = 0.01 KfLarutan KClO₃
ΔTf = m x Kf x i
ΔTf = 0.01 x Kf x 2
ΔTf = 0.02 KfLarutan CaCl₂
ΔTf = m x Kf x i
ΔTf = 0.01 x Kf x 3
ΔTf = 0.03 KfLarutan CH₃COOH
ΔTf = m x Kf x i
ΔTf = 0.01 x Kf x 1.5
ΔTf = 0.015 Kf
Dari hasil perhitungan, jika diasumsi Kf dari masing-masing larutan adalah sama, maka dapat diketahui nilai penurunan titik beku (ΔTf ) larutan dari yang terbesar ke yang terkecil adalah :
ΔTf larutan CaCl₂ > ΔTf larutan KClO₃ > ΔTf larutan CH₃COOH > ΔTf larutan CH₃OH.
Ingat :
Titik beku larutan = Titik beku pelarut - ΔTf .
Kesimpulan
Maka urutan larutan dari yang titik bekunya terendah ke tertinggi :
CaCl₂, KClO₃, CH₃COOH, dan CH₃OH.
Pelajari lebih lanjutMateri tentang sifat koligatif larutan lainnya :https://brainly.co.id/tugas/11602784Materi tentang perhitungan penurunan tekanan uap larutan :
https://brainly.co.id/tugas/11560629Materi tentang osmosis pada percobaan tiub visking :
https://brainly.co.id/tugas/51512423
______________
Detail jawabanKelas : XII
Mapel : Kimia
Bab : Sifat koligatif
Kode : 12.7.1
#SolusiBrainlyCommunity
6. Sebutkan larutan-larutan mempunyai titik beku paling tinggi!
semoga membantu
maaf jika salah
UvU you can call me payung
7. larutan dalam air yang mempunyai titik beku yang paling rendah adalah larutan
A. Na2CO3 0,3 m
B. CH3COOH 0,5 m
c. Mg(NO3)2 0,2 m
D. CuSO4 0,2 m
E. Glukosa 0,8 m
jb=a
8. diantara larutan berikut yang mempunyai titik beku paling tinggi
mana contoh-contoh larutannya
9. diantara larutan berikut yang mempunyai titik beku paling tinggi 0,2 m NaCl 0,2m C2H6O2
larutan 0.2m C2H602 yang paling tinggi. titik beku paling tinggi berarti yang suhunya kurang dingin. larutan garam lebih sulit beku daripada gula
10. Larutan yang mempunyai titik bekunya paling tinggi?
1. Mg(NO3)2 0,2m
2. CH3HOOH 0,5
3. CuSO4 0,2m
11. Larutan yang mempunyai titik beku paling tinggi adalah .....
Jawaban:
Karena total konsentrasi larutan CuSO₄ adalah yang terkecil, maka larutan CuSO₄ 0,2 m mempunyai titik beku paling tinggi
12. Larutan garam yang mempunyai titik beku paling rendah adalah?
Jawaban:
Yg terionisasi sempurna
Jawaban:
senyawa dengan jumlah zat terbesar
Penjelasan:
MAAF KALAU SALAH :)
13. . Diantara larutan – larutan berikut ini yang mempunyai penurunan titik beku paling tinggi pada konsentrasi yang sama adalah
Jawaban:
•Larutan koligatif
Penjelasan dengan langkah-langkah:
•Konsep: Sifat koligatif larutan
Penurunan titik beku larutan dapat ditentukan dengan
ΔTb = kbm → (larutan nonelektrolit)
ΔTb = kbmi = kbm [1 + (n-1)α] → (larutan elektrolit)
Larutan elektrolit mempunyai harga sifat koligatif yang lebih besar dari pada larutan nonelektrolit pada konsentrasi yang sama.
Larutan urea (nonelektrolit)
Larutan glukosa (nonelektrolit)
Larutan asam asetat (elektrolit)
CH3COOH → H+ + CH3COO– (n = 2)
Larutan kalium sulfat (elektrolit)
K2SO4 → 2 K+ + SO42- (n = 3)
Larutan natrium klorida (elektrolit)
NaCl → Na+ + Cl– (n = 2)
Karena K2SO4 mempunyai n yang lebih besar dari CH3COOH (asam asetat) dan NaCl (natrium klorida), maka penurunan titik beku paling tinggi pada konsentrasi yang sama terjadi pada larutan kalium sulfat (K2SO4).
•Jadikan jawaban paling cerdas•
Semoga membantu✓
14. dari lima macam larutan berikut yang mempunyai titik beku terendah adalah... a.CO(NH2)2 0.05M B.NaCL 0.03M C.BaCL2 0.03 D.ALCL3 0.02M E.Fe2(SO4)3 0.02 M
Titik beku terendah bermakna penurunan titik beku terbesar
Berarti cukup mencari jumlah zat terbesar
Elektrolit kuat memiliki faktor vant Hoff i = n ion terurai
A. CO(NH2)2 0.05 TETAP, karena urea non elektrolit
Berikutnya adalah senyawa-senyawa elektrolit kuat:
B.NaCL 0.03M ⇒ menjadi 0,03 x 2 = 0,06 M
C.BaCL2 0.03 ⇒ menjadi 0,03 x 3 = 0,09 M
D.ALCL3 0.02M ⇒ 0,02 x 3 = 0,06 M
E.Fe2(SO4)3 0.02 M ⇒ 0,02 x 5 = 0,10 inilah jumlah zat terbesar, sehingga penurunan titik beku juga terbesar, sehingga titik beku pun paling rendah
15. Terdapat beberapa larutan dengan konsentrasi yang sama (0,1m) yaitu KCl,(Nh2)2CO,Bacl2,AlCl3 dan NH4OH.urutkan harga titik beku dan titik didih larutan tersebut dari yang terendah
Larutan dalam konsentrasi yang sama 0,1 m, Maka yang memiliki titik beku dan titik didih dari yang terendah adalah CO(NH₂)₂, KCl, NH₄OH, BaCl₂, AlCl₃.
Penyelesaian Soal :Dalam konsentrasi yang sama, larutan yang memiliki titik didih dan titik beku dipengaruhi oleh sifat keelektrolitan dan banyak ion larutan.
Larutan yang bersifat elektrolit maka akan memiliki nilai titik didih dan titik beku lebih besar dibandingkan non elektrolit. Maka yang larutan elektrolit adalah :a. KCl 0,1 m (Elektrolit)
b. CO(NH₂)₂ 0,1 m (non elektrolit)
c. BaCl₂ 0,1 m (Elektrolit)
d. AlCl₃ 0,1 m (Elektrolit)
e. NH₄OH 0,1 m (Elektrolit)
Sehingga diperoleh bahwa larutan CO(NH₂)₂ adalah larutan yang memiliki titik didih dan titik beku terendah.
Kemudian jika tersisa semua larutan yang memiliki sifat yang sama, maka lihalah nilai faktor Van't Hoff (Jumlah ion = i). Larutan yang memiliki jumlah ion terbanyak maka akan memiliki titik didih dan titik beku lebih tinggi.a. KCl 0,1 m (i = 2)
c. BaCl₂ 0,1 m (i = 3)
d. AlCl₃ 0,1 m (i = 4)
e. NH₄OH 0,1 m (i = 2)
Maka KCl dan NH₄OH memiliki nilai titik didih dan titik beku yang sama. dan urutannya yaitu : KCl, NH₄OH, BaCl₂, dan AlCl₃.
∴ Kesimpulan larutan yang memiliki titik beku dan titik didih dari terendah adalah CO(NH₂)₂, KCl, NH₄OH, BaCl₂, AlCl₃.
Pelajari lebih lanjut :Materi tentang molalitas https://brainly.co.id/tugas/21070863
Materi tentang kenaikan titik didih larutan https://brainly.co.id/tugas/21074160
Materi tentang kenaikan titik didih larutan https://brainly.co.id/tugas/3020230
Materi tentang kenaikan titik didih larutan https://brainly.co.id/tugas/7435117
Materi tentang kenaikan titik didih larutan https://brainly.co.id/tugas/16687968
---------------------------------------------------------
Detail Jawaban :Kelas : 12
Mapel : Kimia
Bab : 1
Kode : 12.7.1
Kata Kunci : titik didih, kenaikan titik didih, kemolalan
16. Berikut ini larutan yang mempunyai titik beku paling rendah adalah
Jawaban:
Larutan yang memiliki titik beku paling rendah adalah 0,100 M CaCl₂ (A). Besarnya titik beku dipengaruhi oleh banyaknya jumlah partikel dalam larutan. Semakin banyak jumlah partikel zat terlarut semakin rendah titik beku larutannya.
17. Pernyataan berikut yang paling benar berkaitan dengan sifat koligatif larutan adalah(1 Poin)A.Titik didih larutan lebih kecil dibandingkan titik didih pelarutB.Titik beku larutan lebih kecil dibandingkan titik beku pelarut.C.Titik didih larutan sama dengan titik didih pelarutD.Titik beku larutan sama dengan titik beku pelarut.E.Titik beku larutan sama dengan titik didih larutan
Jawaban:
B. titik beku larutan lebih kecil dibandingkan titik beku pelarut.
18. larutan apa yg mempunyai titik beku paling tinggi?
Larutan berikut yg punya titik beku paling tinggi 0,2 M CuSO4
total zat terlarutnya paling rendah yaitu 2x0,2M
kalo gak salahlarutan yang mempunyai titik beku paling tinggi adalah air.
19. Larutan 0,1 molal berikut yang memiliki titik beku terendah adalah a.KOH b.NH4CL c.CO (NH2)2 d.Na2SO4 e.CH3COONa
Larutan 0,1 molal berikut yang memiliki titik beku terendah adalah
a. KOH
b. NH₄Cl
c. CO(NH₂)₂
d. Na₂SO₄
e. CH₃COONa
Jawab:
Penentuan titik beku suatu larutan dapat dihitung berdasarkan nilai penurunan titik beku yang dijumlahkan dengan titik beku pelarut yang digunakan, atau jika secara matematis dapat dituliskan sebagai berikut:
ΔTf = Titik beku pelarut - Titik beku larutan
maka,
Titik beku larutan = Titik beku pelarut + ΔTf
dimana nilai penurunan titik beku suatu larutan (ΔTf) dipengaruhi oleh sifat larutan tersebut seperti sifat elektrolit dan non elektrolit.
Pada larutan elektrolit penurunan titik beku larutan terdapat pengaruh Faktor Van hoff (i) dimana nilai penurunan larutan elektrolit cenderung lebih tinggi dibandingkan larutan non elektrolit pada konsentrasi yang sama, Hal ini dikarenakan Sifat Koligatif suatu larutan bergantung pada konsentrasi partikel dari larutan tersebut dan tidak bergantung pada jenisnya, Sehingga pada larutan elektrolit yang dapat terionisasi akan memiliki jumlah partikel yang lebih banyak dibandingkan dengan larutan yang bersifat non elektrolit. Akibatnya adalah konsentrasi dari larutan elektrolit akan lebih besar jika dibandingkan dengan konsentrasi larutan non elektrolit dikarenakan tambahan partikel berupa ion hasil ionisasi tersebut.
Rumus penurunan titik beku larutan (ΔTf) untuk larutan elektrolit dapat dituliskan sebagai berikut:
ΔTf = m . Kb . i
dimana
i = 1 + (n - 1) α
Rumus penurunan titik beku larutan (ΔTf) untuk larutan non elektrolit dapat dituliskan sebagai berikut:
ΔTf = m . Kb
jadi pada konsentrasi sama untuk soal di atas maka langkah awal kita pisahkan terlebih dahulu larutan berdasar sifat elektrolit dan non elektrolitnya, yaitu:
Larutan Elektrolit
Pada larutan elektrolit untuk menentukan nilai penurunan titik beku paling rendah dapat dilihat dari jumlah ionnya, suatu larutan dengan jumlah ion paling banyak akan memberikan jumlah partikel yang lebih banyak pula, sehingga pada konsentrasi yang sama larutan dengan jumlah ion terbanyak akan memiliki nilai konsentrasi yang lebih besar.
untuk itu kita perhatikan reaksi ionisasi dari masing-masing larutan elektrolit berikut:
a. KOH ==> K⁺ + OH⁻ ==> Jumlah ion 2, maka n = 2
b. NH₄Cl ==> NH₄⁺ + Cl⁻ ==> Jumlah ion 2, maka n = 2
d. Na₂SO₄ ==> 2 Na⁺ + SO₄⁻² ==> Jumlah ion 3, maka n = 3
e. CH₃COONa ==> CH₃COO⁻ + Na⁺ ==> Jumlah ion 2, maka n = 2
Larutan Non Elektrolit
c. CO(NH₂)₂
Berdasarkan pengelompokan di atas dapat diketahui bahwa urea (CO(NH₂)₂ ) bukanlah larutan dengan titik beku terendah, karena jenis larutan elektrolit akan memiliki titik beku lebih rendah dibandingkan larutan non elektrolit pada konsentrasi yang sama.
Berdasarkan penjelasan di atas maka kita bisa tuliskan dalam rumus matematis nilai penurunan titik beku ke 5 larutan, yaitu:
a. KOH
ΔTf = m . Kb . i ==> ΔTf = m . Kb . (1 + (n - 1) α)
ΔTf = 0,1 . Kb (1 + (2 - 1) α)
ΔTf = 0,1 . Kb (1 + α)
b. NH₄Cl
ΔTf = m . Kb . i ==> ΔTf = m . Kb . (1 + (n - 1) α)
ΔTf = 0,1 . Kb (1 + (2 - 1) α)
ΔTf = 0,1 . Kb (1 + α)
c. CO(NH₂)₂
ΔTf = m . Kb
ΔTf = 0,1 . Kb
d. Na₂SO₄
ΔTf = m . Kb . i ==> ΔTf = m . Kb . (1 + (n - 1) α)
ΔTf = 0,1 . Kb (1 + (3 - 1) α)
ΔTf = 0,1 . Kb (1 + 2α)
e. CH₃COONa
ΔTf = m . Kb . i ==> ΔTf = m . Kb . (1 + (n - 1) α)
ΔTf = 0,1 . Kb (1 + (2 - 1) α)
ΔTf = 0,1 . Kb (1 + α)
Berdasarkan penjelasan di atas dapat diketahui bahwa nilai penurunan titik beku tertinggi akan memiliki titik beku larutan paling rendah yaitu pada larutan Na₂SO₄ (D).
Semoga membantu.
Pelajari soal-soal Sifat Koligatif Larutan Lainnya melalui link berikut:
https://brainly.co.id/tugas/16721638
https://brainly.co.id/tugas/16643412
https://brainly.co.id/tugas/16703489
Selamat Belajar dan Tetap Semangat!!!
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Kelas : XII
Mapel : KIMIA
BAB : Sifat Koligatif Larutan
Kata Kunci : Larutan, Titik, Beku, Derajat, ionisasi, elektrolit, non
Kode : 12.7.1.
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------
20. Titik beku pelarut .......... titik beku larutan
Jawaban:
Titik beku adalah suhu di mana pelarut cair dan pelarut padat berada pada kesetimbangan, sehingga tekanan uap keduanya sama. Ketika zat terlarut yang tidak mudah menguap ditambahkan ke dalam pelarut cair yang mudah menguap, tekanan uap larutan akan lebih rendah daripada zat pelarut murni.